Bariumhydroxide
| Bariumhydroxide | ||||
|---|---|---|---|---|
| Algemeen | ||||
| Chemische formule | Ba(OH)2 | |||
| IUPAC-naam | bariumhydroxide | |||
| Molaire massa | 171,342 (anhydraat) 189,357 (monohydraat) 315,464 (octahydraat) g/mol | |||
| SMILES | [OH-].[OH-].[Ba+2] | |||
| InChI | 1/Ba.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2/fBa.2HO/h;2*1h/qm;2*-1 | |||
| CAS-nummer | 17194-00-2 | |||
| EG-nummer | 241-234-5 | |||
| PubChem | 28387 | |||
| Wikidata | Q407605 | |||
| Beschrijving | Witte vaste stof | |||
| Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen | ||||
| ||||
| H-zinnen | H302 - H332 | |||
| EUH-zinnen | geen | |||
| P-zinnen | geen | |||
| Fysische eigenschappen | ||||
| Aggregatietoestand | vast | |||
| Kleur | wit | |||
| Smeltpunt | 78 °C | |||
| Kookpunt | 780 °C | |||
| Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar). | ||||
| ||||
Bariumhydroxide is een bariumzout met als chemische formule Ba(OH)2. Een oplossing van deze stof in water wordt ook wel barietwater genoemd. In de meeste gevallen komt het als octahydraat voor.
Synthese
[bewerken | brontekst bewerken]Bariumhydroxide kan bereid worden door bariumoxide (BaO) met water te laten reageren.
![{\displaystyle {\mathrm {BaO} {}+{}9\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Ba} (\mathrm {OH} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\,{\cdot }\,8\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](/%20https://support.google.com/google-https-wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/45b7c862ac500d9fceeb8f435cdad3cb40ce2c7d)
Toepassingen
[bewerken | brontekst bewerken]Bariumhydroxide wordt onder andere gebruikt voor de titratie van een zwak zuur (voornamelijk organische zuren).
Externe links
[bewerken | brontekst bewerken]- (en) Gegevens van bariumhydroxide in de GESTIS-stoffendatabank van het IFA
- (en) MSDS van bariumhydroxide
